[题目]下列热化学方程式中的ΔH最小的是A. NaOH ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2——青夏教育精英家教网—

【题目】下列热化学方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（）

A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2

C.能与金属Al反应放出H2D.能使广泛pH试纸呈红色

【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向溶液中滴加溶液．下列说法正确的是

A.A在水中的电离方程式是：；HA

B.当时，则有：

C.当时，则有：

D.当时，其溶液中水的电离受到抑制

【题目】Ⅰ．酸碱中和滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱(或酸)的量或中和百分数为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标，绘出溶液 pH 随碱(或酸)的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中溶液 pH 的变化情况，特别是滴定终点附近溶液 pH 的突变情况。下图为某浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定浓度的盐酸的图像

根据图像分析计算：

(1)HCl 溶液的浓度是___________，NaOH 溶液的浓度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下图为水在 T1℃和 T2℃时(T1＜T2)对应的电离平衡曲线，回答下列问题:

(1)在T2℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。

(2)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若将二者等体积混合，混合溶液的pH＞7，则BOH为_________碱，(填“强”或“弱”)，判断的理由是_________。

(3)在曲线A所对应的温度下，向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，所得混合液的pH＝11，则两溶液的体积比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的总体积等于混合前两溶液体积之和)。

【题目】Ⅰ．工业合成氨反应在生产中具有重要意义，完成下列问题：

(1)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

(2)在甲乙两个体积均为 2L 固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它条件相同)，经过足够长的时间后，在乙容器中放出热量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出热量的 2 倍。

(3)下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2 体积分数 φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_____________ 。

Ⅱ．常温下，有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列 4 种溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是____________ (填序号)。

(2)③溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

(3)该温度下向②中加入少量 CH3COONa，此时的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO2的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO2)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。

【题目】为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

(3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。