【题目】2018103日瑞典皇家科学院宣布,将授予美国科学家弗朗西丝阿诺德、美国科学家乔治史密斯和英国科学家格雷戈里温特三位科学家2018年诺贝尔化学奖,以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。获奖者已经利用达尔文原理开发出造福人类的新型化学品。第一个药物阿达木单抗于2002年获批,用于治疗类风湿关节炎、银屑病和炎症性肠病,其结构式如图1所示:

1)阿达木单抗中碳原子的杂化方式为________,所含元素中前10号元素的电负性由小到大的顺序为________

2)弗朗西斯阿诺德主要研究酶的定向进化,金属酶含有一种或几种金属离子,金属酶种类很多,以含锌、铁、铜的酶最多,如铁金属酶一细胞色素,也有含有钼、锰等其他金属离子的酶。

基态Fe原子中,核外电子占据的轨道数为________的价电子轨道表示式为________,检验常用KSCN溶液,其阴离子的等电子体为________任写一种分子

Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但Ca的熔点沸点都比Fe低,原因是________

3是人体多种酶的辅助因子,其与某有机物生成的配位离子具有酶的某些特性。该离子中存在的化学键有________

离子键 共价键 配位键 氢键 范德华力

4)如图3是晶体的结构,该晶体是一种磁性材料,能导电。

晶胞中铁离子处于氧离子围成的________填空间结构空隙。

若晶胞的体对角线长为,则晶体的密度为________阿伏加德罗常数用表示

【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮,其反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

0min

40min

80min

120min

160min

T

2mol

1.45 mol

1 mol

1 mol

1 mol

400

2 mol

1.5 mol

1.1 mol

0.8 mol

0.8 mol

400

1 mol

0.8 mol

0.65 mol

0.53 mol

0.45 mol

甲容器反应温度T______400(“>”“<”“=”);乙容器中,0~40min内平均反应速率v(CO2)=_____________________;丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol

(2)活性炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,l mol NO2和足量活性炭发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

ABC三点中NO2的转化率最高的是_________(“A”“B”“C”)

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①:用生物质热解气(主要成分COCH4H2)SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6 1kJ·mol-1

H2(g)还原SO2(g)生成S(g)H2O(g)的热化学方程式为:_____________________

 0  201809  201817  201823  201827  201833  201835  201839  201845  201847  201853  201859  201863  201865  201869  201875  201877  201883  201887  201889  201893  201895  201899  201901  201903  201904  201905  201907  201908  201909  201911  201913  201917  201919  201923  201925  201929  201935  201937  201943  201947  201949  201953  201959  201965  201967  201973  201977  201979  201985  201989  201995  202003  203614 

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