①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A.①④B.②③C.①②D.③④

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1

B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热

下列说法正确的是

A. “灼烧”可在石英坩埚中进行

B. 母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D. “转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液 B．NaOH溶液

C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

（1）与C互为同系物的是__，与C互为同分异构体的是__。

（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次___(其中碳原子数满足__条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次__。

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是____________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是____________。

A.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放电时，电子从a极经过负载流向b极

C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜

D.电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

（1）步骤①加Fe的目的是__；步骤②冷却的目的是__。

（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___处理。

（3）由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

→

反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__。

（1）请写出一种海水淡化的方法：__。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。