题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A.①④B.②③C.①②D.③④
【答案】B
【解析】
①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故①错误；
②碳酸钙和稀盐酸反应制CO2气体，不是可逆反应，粉碎大理石有利于加快反应速率，无法用勒夏特列原理解释，故②正确；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③正确；
④反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故错误④；
②③正确，故答案为B。
【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
