[题目]用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法不正确的是( )A.燃料电池工作时.正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2OB.a极是铜.b极是铁时.可实现铁上镀铜C.a极是——青夏教育精英家教网—

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【题目】在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述正确的是

A.待镀铁棒为阳极

B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C.阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小

【题目】有机化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知有机化合物A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

（方法一）核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1。如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。

（方法二）利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

①A的分子式为：__，A的结构简式可能为：___（写出一种即可）；

②A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

a.分子中不含甲基的芳香酸：___；

b.含羟基且苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：___。

【题目】常用药品柳胺酚的合成路线如图。

已知：①；

②(R代表烷基)；

③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题：

（1）柳胺酚的分子式为__，F含有的官能团名称是__。

（2）A的名称为____。

（3）A→B所需试剂为___；D→E的反应类型为___。

（4）B→C的化学方程式为___。

（5）F的同分异构体中既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的共有__种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是___。

（6）写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线。__。

【题目】铜及其化合物向溶液中滴加溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。已知：Cu+Cu+Cu2+, Cu2+CuI↓(白色)+I2。

(1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。

(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。

【题目】龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)：

已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：

HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)

回答下列问题：

（1）①的反应类型为___；D中的含氧官能团名称是___。

（2）反应④的化学方程式为___。反应⑤的试剂是___，反应条件是___。

（3）已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是___。

（4）龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列两个条件的E的同分异构体共有___种。①能发生银镜反应，也能发生水解反应；②是苯环的二元取代产物。写出其中核磁共振氢谱有5种吸收峰的物质的结构简式：___。

（5）参照上述合成路线，设计以2甲基1，3丁二烯为原料，经三步制备2甲基1，4丁二醛()的路线。__

【题目】化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价

(1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。