(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是（______）

①明矾和FeCl3可作净水剂

②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有关

(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________ (填序号)

(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：____________。

已知：在酸性条件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

请回答下列问题：

(1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_______(填两条)。

(2)在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为________________________。

(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的______________溶液(填化学式)，____________，洗涤、灼烧得到铁红。

(4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________________。

(5)已知常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时，c(Al3)=___________mol·L1。

(6)为了测定CoCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl2，则n=__________。

【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚故入，得气即发，并无涩味”，其中“气”是指乙酸乙酯

B.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中含有淀粉

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”只涉及物理变化

D.食用黑芝麻糊时可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麦芽糖

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)___________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越__________。

(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________________(可用分数表示)。

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是___。

（2）Z的分子式为___；N中含氧官能团的名称是__。

（3）反应①的反应类型是__。

（4）写出反应⑥的化学方程式：__。

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有___种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：___。

a．与氯化铁溶液发生显色反应

b．1molT最多消耗2mol钠

c．同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：___（其他试剂任选）。

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

（4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

a．强氧化性 b．脱水性 c．吸水性 d．强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O