(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。

(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。

(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。

(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

Ⅱ.一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为___________________ 。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示，则K1、K2、K3之间的大小关系为___________。

【题目】我国钛资源丰富，攀枝花和西昌已探明钛矿储量就有几十亿吨，其重要的矿石有金红石、钛铁矿以及钒钛铁矿．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率．

常温下为无色液体，具有刺激性气味，极易水解，其化学键类型为 ______ ，写出水解的方程式 ______

写出钛铁矿与焦炭、共热得到的化学方程式： ______

①

②

请写出上图中生成Ti的热化学反应方程式： ______

海绵钛可用碘提纯，原理为下列说法正确的是 ______

A 该反应正反应的

B 在不同温度区域，的量保持不变

C 在提纯过程中，的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D 在提纯过程中，可循环利用

钛网做阳极电解饱和食盐水常用隔膜电解槽．图2为阳离子交换膜电解槽示意图．

①该电解装置阳极在 ______ 填左室、右室氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述产业链中合成112t甲醇理论上能生产Ti ______ 不考虑生产过程中物质的任何损失

回答下列问题：

（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是_________________。

（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_____，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是_______。

（4）将滤液B通过________、_______，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O

D.当该电池生成9g水时，通过电路的电子为1mol

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。

(1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。

(2)常温下，pH=11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1，则反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。

(3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。

A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

(4)常温下，将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=________。

A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小

B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b

D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b