A.AB.BC.CD.D

A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

C.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

D.在催化剂 b 表面 2.24 L NH3 反应生成 NO 转移电子数目为 0.5NA

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

【题目】以下实验原理或操作中，正确的是

A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的溶液的浓度结果偏低

C.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

D.要将溶解在中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

A．图1表示0．001 mol·L一1盐酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

【题目】T ℃时，向2 L的密闭容器中充入A和B发生反应：aA(g)＋bB(g) cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物质的量随时间的变化如图所示（t1 min前保持容器的温度和体积不变，t1 时改变反应的某一条件，t1~t2 min间的图像空缺）。下列说法正确的是

A.0~4 min时的平均反应速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1

B.该反应方程式中a、b、c分别为：3、2、2

C.t1 时改变的条件可能是降低温度

D.T ℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和2.5 mol B，达平衡时A的转化率大于50%