Question

【题目】T ℃时，向2 L的密闭容器中充入A和B发生反应：aA(g)＋bB(g) cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物质的量随时间的变化如图所示（t1 min前保持容器的温度和体积不变，t1 时改变反应的某一条件，t1~t2 min间的图像空缺）。下列说法正确的是

A.0~4 min时的平均反应速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1

B.该反应方程式中a、b、c分别为：3、2、2

C.t1 时改变的条件可能是降低温度

D.T ℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和2.5 mol B，达平衡时A的转化率大于50%

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 根据v=进行计算；

B. 变化量之比等于计量数之比；

C. 根据曲线可知，t1 后物质A、B的物质的量增多，物质C的物质的量减少，说明平衡逆向移动；

D. 向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和2.5 mol B，相当于增大压强，平衡正向移动。

A. 物质A的起始浓度为=1.5mol/L，达到平衡时A的浓度为=0.5mol/L，速率v(A)===0.25 mol/(L·min)，A项正确；

B. 物质A的物质的量的变化量为2mol，物质B的物质的量的变化量为1mol，物质C的物质的量的变化量为2mol，因此该反应方程式中a、b、c分别为：2、1、2，B项错误；

C. 根据曲线可知，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，因此t1 时改变的条件不可能是降低温度，C项错误；

D. T ℃时，向2 L的密闭容器中充入3molA和2molB时，A的转化率为67%，保持温度不变，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和2.5 mol B，相当于增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，因此达平衡时A的转化率大于50%，D项正确；

答案选AD。