（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。

（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。

（4）“冶炼”时的化学方程式为____。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

（4）实验记录数据(ml)

（5）数据处理与讨论：

A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。

B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

（1）A、B、C三者的关系是___。

（2）A的分子式为___，C的名称为__。

（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。

(1)常温下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______molL-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是______________(填序号)。

（2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。

II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0

(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。

(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。

(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________

③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________

已知LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：___。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（ ）

A. 右图表示反应①中的能量变化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

（1）写出CH3COOH的电离方程式___；

（2）c点时，所加氢氧化钾溶液的体积___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定过程中宜选用___作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）a点溶液中c(H＋)约为___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。

反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变

D．反应不再释放热量

②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____

（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。

②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。