Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

（4）实验记录数据(ml)

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)	15.95	15.00	15.05	14.95

（5）数据处理与讨论：

A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。

B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 0.70 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由无色变为红色，且半分钟颜色不恢复 15.00 4.5 偏大 偏大 无影响

【解析】

（2）用酸式滴定管（或10mL移液管）量取10.00mL食用白醋，故答案为：酸式滴定管；
（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由无色变为红色，且半分钟颜色不恢复，故答案为：0.70，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液的颜色由无色变为红色，且半分钟颜色不恢复；

（5）A.第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOH Xg，则
CH3COOH～NaOH
60 40
Xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，
故答案为：15.00，4.5，

B.a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大。
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大。
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故对实验结果无影响。故答案为：偏大，偏大，无影响。