Question

【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

①常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______molL-1。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；

③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；

④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。

Answer 1

【答案】1×10—12 ＜ M++H2OH++MOH c（A—）＞c（H+）＞c（M+） 0.005 ＜ 1×10—4.2

【解析】

(1)①在滴加碱液前0.01molL-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；

②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显碱性；

③通过计算和估算得出数值，直接进行浓度大小的比较；

④K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒进行计算。

⑵①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出HC2O4-物质的量分数大，折算成浓度也有：c（H2C2O4）<c（HC2O4—）；

②利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。

（1）①在滴加碱液前0.01molL-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12molL-1；

②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显碱性，所以MA溶液的pH>7，水解的离子方程式为：M++H2OMOH+H+；

③X点时可看作酸被中和掉约一半的点，相当于HA和MA以1:1时混合，此时c(A-)=0.008mol/L，M+水解是很微弱的，所以c(M+)≈0.004mol/L，此时c(H+)比0.01mol/L略小一点点，因此该溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(A-)> c(H+)>c(M+)；

④K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c(A-)，变形得：c（H+）+c（M+）-c（OH-）=c(A-)==0.005mol/L；

（2）①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c（H2C2O4）<c（HC2O4—）；

②取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数。=1×10-4.2。