[题目]GaN是制造5G芯片的材料.氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光.回答下列问题:(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar] .下列状态的铝中.电离最外层的一个电子所需能量最小的是 ——青夏教育精英家教网—

【题目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_______；所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。

(4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 =________。

【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。

I.某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

（1）该有机化合物的相对分子质量为_______________。

（2）请写出该有机化合物的结构简式_______________。

II.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

（1）写出由乙烯制取A的化学方程式：___________________________________________

（2）以乙烯为原料制得乙炔第二步反应的条件是________________________________

（3）写出B和D反应生成F的化学方程式：________________________________________

（4）写出C→D的化学方程式：__________________________________________________

【题目】已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________

A. 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2

B. 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

C. 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢

E. 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱

（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为___________________

（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______

【题目】I.某有机物结构如图所示，它的结构最多有_______种

II.已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

（1）甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 ______________________；

（2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 ___种。

（3）丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、______________________。

【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。

（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能说明反应达到平衡状态是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。

③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。

②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数KP=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。