Question

【题目】已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________

A. 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2

B. 氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

C. 10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢

E. 相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱

（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为___________________

（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2 （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______

Answer 1

【答案】AE c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) CH3COOH ＞ 有，Qc= c2(F-)·c(Ca2+)＞Ksp(CaF2)

【解析】

（1）A. 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，远小于氢氟酸的浓度，说明氢氟酸没有完全电离，属于弱酸；

B. 不论强酸还是弱酸溶液都能使紫色石蕊（酸碱指示剂）溶液变红，不能说明是弱酸；

C. 10mL 1mol/L 氢氟酸中氢离子的总物质的量为0.01mol， 10mL 1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子总物质的量为0.01mol，恰好完全反应，不能说明氢氟酸是弱酸；

D. 反应速率慢可能是因为氢离子浓度太小，不能说明氢氟酸是部分电离的；

E. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，相同条件下的氢氟酸和盐酸溶液的浓度相同，氢氟酸的导电能力差，说明氢氟酸电离出的离子浓度小，说明氢氟酸是弱酸；

（2）NaF溶液中含有Na+、F-、OH-、H+，NaF是强碱弱酸盐，溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，且c(OH-)和 c(H+)来自水的电离，由于F-为弱酸根会水解， F-浓度减小，故c(F-)> c(Na+)；

（3）根据已知条件，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13，则相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH；等体积，等浓度时，HSCN溶液中的c(H+)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，则曲线b为HSCN的反应，曲线a为CH3COOH的反应，最终均与NaHCO3完全反应，得到溶液1(CH3COONa溶液)和溶液2(NaSCN溶液)，酸性越弱，水解程度越大，溶液碱性越强，则c(OH-)溶液1> c(OH-)溶液2，

（4）查图，当pH为4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L ，Qc= c2(F-) c(Ca2+)=5.2×10-10> Ksp(CaF2)=1.5×10-10，有沉淀产生；

（1）A. 常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，远小于氢氟酸的浓度，说明氢氟酸没有完全电离，属于弱酸，故A符合题意；

B. 不论强酸还是弱酸溶液都能使紫色石蕊（酸碱指示剂）溶液变红，不能说明是弱酸，故B不符合题意；

C. 10mL 1mol/L 氢氟酸中氢离子的总物质的量为0.01mol， 10mL 1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子总物质的量为0.01mol，恰好完全反应，不能说明氢氟酸部分电离，故C错误；

D. 反应速率慢可能是因为氢离子浓度太小，不能说明氢氟酸是部分电离的，故D不符合题意；

E. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，相同条件下的氢氟酸和盐酸溶液的浓度相同，氢氟酸的导电能力差，说明氢氟酸电离出的离子浓度小，说明氢氟酸是弱酸，故E符合题意；

故答案选AE；

（2）NaF溶液中含有Na+、F-、OH-、H+，NaF是强碱弱酸盐，溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，且c(OH-)和 c(H+)来自水的电离，由于F-为弱酸根会水解， F-浓度减小，故c(F-)> c(Na+)，溶液中四种离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，

故答案为：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)；

（3）根据已知条件，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13，则相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，等体积。等浓度时，HSCN溶液中的c(H+)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，则曲线b为HSCN的反应，曲线a为CH3COOH，最终均与NaHCO3完全反应，得到溶液1(CH3COONa溶液)和溶液2(NaSCN溶液)，酸性越弱水解程度越大，溶液碱性越强，则c(OH-)溶液1> c(OH-)溶液2，

故答案为：CH3COOH；＞；

（4）查图，当pH为4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，2.0×10-4mol/L CaCl2溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L ，Qc= c2(F-) c(Ca2+)=5.2×10-10> Ksp(CaF2)=1.5×10-10，有沉淀产生，

故答案为：有，Qc= c2(F-)·c(Ca2+)＞Ksp(CaF2)。