①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）

（2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_____(用含a和b的代数式表示)。

(3)已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC2O4显____性，理由是___，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则此时溶液中c(H＋)=____。

【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

下列说法不正确的是

A. 平衡时，X的转化率：II＞I

B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

C. 达到平衡所需时间：III＜I

D. 反应的ΔH＜0

【题目】在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）

A.x＋y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

A.AB.BC.CD.D

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

A.图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0