Question

【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；

压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。

由图象可知，温度为T1时，压强为P2时先达到平衡，根据平衡移动原理：增大压强，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以压强：P2>P1，且压强越大，C的含量越低，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n<x；

在压强为P2时，根据图象可知温度为T1时先达到平衡，由于温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，可知温度T1>T2；温度升高，C的含量越低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，即Q<0，

故合理选项是C。