[题目]某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应: (用离子方程式表示)设计的原电池装置.反应前.电极质量相等.一段时间后.两电极质量相差12g.导线——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___mol电子。

（2）如图其他条件不变，某同学将（1）中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，溶液变红，电极反应为___；乙装置中石墨（1）为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”)。

（3）如图为工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液的原理。阳极的电极反应式为___，阴极产生的物质A的化学式为___。

（4）某同学以甲烷燃料电池为电源，以石墨为电极电解足量Na2CO3溶液，一段时间后，在电解池两极上共产生6.72L气体（标准状况下），此时甲烷燃料电池中共消耗甲烷____g。

【题目】水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________

【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。

（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

【题目】图所示与对应叙述相符的是

A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

【题目】吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）