Question

【题目】水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________

Answer 1

【答案】1×10-12 2:9

【解析】

（1）KW= c（OH-）c（H+），由图象分析可以知道c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，据此求出该温度下的KW；
(2)先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-）、混合溶液中c（OH-），再根据 /计算氢氧化钡和盐酸的体积之比。

(1)25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，KW= c（OH-）c（H+）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L， KW= c（OH-）c（H+）= 1×10-12；

因此，本题正确答案是：1×10-12；
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性， c（OH-）==10-5 mol/L，c（OH-）=( ) = 10-5mol/L，解之得x：y=2：9；
因此，本题正确答案是：2：9。