Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

Answer 1

【答案】酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2 Fe2O3

【解析】

常温时，FeCl3的水溶液存在铁离子的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液呈酸性；常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10－38，设0.01mol·L－1FeCl3的溶液中c(OH-)=amol/L，则为了不产生氢氧化铁沉淀则应满足，解得，即 c(OH-)mol/L，则c(H+)10-2mol/L，所以pH最大为2；配制的FeCl3溶液蒸干过程Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡右移，最后得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到Fe2O3。