题目内容
【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时,H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:
(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.
(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.
②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
【答案】 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 1.0×10-13 mol·L-1 1.0×10-13 mol·L-1 0.043 mol·L-1 5(或5.0)
【解析】(1)H2S在水中的电离方程式为:H2SHS-+H+、HS-
S2-+H+,所以二级电离常数表达式Ka2=
;0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解,溶液显碱性,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);(2)①根据图像可知当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时pH=1,则溶液中c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度,为1.0×10-13 mol·L-1;②当pH=13时溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L,根据硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-0.057mol/L=0.043mol/L;(3)Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=
,根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是
,所以pH=5。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息:
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; | ①由C、H两种元素组成; | ①由C、H、O三种元素组成; | ①相对分子质量比C少2; | ①由C、H、O三种元素组成; |
(1)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2 . 当n=时,这类有机物开始出现同分异构体.
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式;该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为: .
(3)B具有的性质是(填序号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在催化剂作用下,B与溴反应的化学方程式: .
(4)C与E反应能生成酯,该反应类型为;其化学反应方程式为: .
(5)D在一定条件下能发生银镜反应,其化学反应方程式: .