A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

（1）电源的负极是_____，B中的阳极是_____。

（2）电极质量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）B装置用U形管的原因是_________________________。

A. 向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（1）液滴边缘是_______（填“正”或“负”）极区，发生的电极反应为____________________________。

（2）液滴中的Cl-由_______区向_______区迁移（填“b”或“a”）。

（3）在b区出现铁锈环的原因是液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，生成的Fe2+_____________________进一步氧化、脱水形成铁锈。

（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为___________________________。

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

B.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

C.K=

D.K＝

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③Cd为电池的正极 ④放电时化学能转变为电能．

A.①③B.②④C.①④D.②③

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

A. X、Z烧杯中分散质相同

B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D. Z中分散系能产生丁达尔效应