题目内容
【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是
A. X、Z烧杯中分散质相同
B. Y中反应离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2
C. 利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
D. Z中分散系能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
A.x是氯化铁溶液,z是氢氧化铁胶体;
B.碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解;
C.过滤法除去的是液体中不溶性的物质;
D.z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质。
A.x是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,Z是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故A错误;
B.碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解,故B正确;
C.过滤法分离固体和液体,故C正确;
D.z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,故D正确。
故选A。
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下:
物理性质 | 化学性质 |
红棕色晶体,微溶于乙醇,难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂) | 具有强还原性,易被氧化 |
制备原理:2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_____。
(2)检查装置B气密性的操作方法是_____。
(3)加入盐酸后,关闭K1,打开K2,将装置B中的导管抽出液面以上一段时间,目的是____。反应开始后,从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+),且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式:_____。
(4)当氢气的放出速率较快时,为了使装置B中溶液进入装置C中,宜采取的操作是_____;装置D中导管口水封的目的是_____。
(5)将装置C中所得产品提纯,其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水,用乙醚洗涤的优点有______。
(6)测定产品纯度:取ag产品溶于蒸馏水,通入足量空气,充分反应后,加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应),[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol-1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,
试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的离子方程式:_________________________________________________________
(2)实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中,滴定终点的判断依据是_______________________________
(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是________(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为______________________。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后,红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色________。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5 mol ClO2,转移________mol e-。