【实验过程】

(一)铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.

(二)草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。

【问题讨论】

(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。

(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。

(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

B. V＝40

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：______________，___________________________________。

（2）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_____________，_______________________________。

（3）铜粉中混有铁粉：______________，_______________________________。

（4）铁粉中混有铝粉：______________，_______________________________。

请回答下列问题：

（1）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；

（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应④的方程式___________，反应④的反应类型是___________；

（3）已知烯烃能发生如下的反应：RCHO+R’CHO,请写出下列反应产物的结构简式：___________________。

【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，则参加反应的苯为0.8mol

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________。

（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：_______ ；

【题目】近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。

A. B. C. D.