Question

【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________。

（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：_______ ；

Answer 1

【答案】+124.2 ＞ HCO3既能水解又能电离：；,而0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,溶液显碱性,说明HCO3的水解程度大于其电离程度,故水解出的c(H2CO3)大于电离出的c(CO32)

【解析】

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；

（2）丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，注意电解质溶液为碱溶液的环境；

（3）HCO3-既能电离显酸性又能水解显碱性，而现在NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，据此分析；

（4）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒判断离子浓度大小。

(1)

依据盖斯定律①②得到，故答案为：+124.2；

(2)丙烷燃料电池,该电池的电解质溶液为KOH溶液,燃料丙烷在负极失电子发生氧化反应,电极反应为：；

(3)HCO3既能电离显酸性又能水解显碱性,而NaHCO3溶液的pH大于8,说明HCO3的水解程度大于其电离程度：；；故水解出的c(H2CO3)大于电离出的c(CO32)；

(4)Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32水解导致溶液呈碱性，溶液中物质的行为：；；；；

根据盐的水解程度很小可知：溶液中离子浓度大小顺序是。