题目内容
【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大
【答案】B
【解析】试题分析：A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故错误；B、水中加入盐酸，c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故错误；C、加入NaOH，c(OH－)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(OH－)增大，故错误；D、AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，c(OH－)减小，故错误。
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【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
