[题目]发酵法制酒精的过程可粗略表示如下:①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示 ——青夏教育精英家教网—

【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

【题目】下列关于苯的叙述正确的是（）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

【题目】某溶液中可能含有、、、、、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示：

(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________

(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。

(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：____________________________

【题目】向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶质是__________。

（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2++ SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O，溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为____；

（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，_______________写出计算过程）

【题目】把由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。

(1)混合物中NaOH的质量是________g，的质量是________g，的质量是________g。

(2)点加入盐酸的体积为________mL。

【题目】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）

A．双氧水B．75%酒精C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_____________________（答出一条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，常在有些反应中作催化剂，其化学式为：_________________。

（3）某实验小组用提纯后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液来测定某试样中过氧化氢的含量

①查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_____。

②配制250mL0.100mol/L标准KMnO4溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、___________；

③滴定反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，该反应中H2O2体现___________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；

④用0.100mol/L标准KMnO4溶液滴定含H2O2试样的溶液时，KMnO4溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判断滴定至终点的现象是_____。

⑤用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的高锰酸钾体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

⑥下列操作会引起测定结果偏高的是___________。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

【题目】（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________。

②比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

（2）页岩气的主要成分为CH4，请回答下列问题：

①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

2NO(g)

则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

②页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp＝_____（写出计算的表达式），你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______（答出一条即可）。