Question

【题目】在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：

(1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： ______ ．

(2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体．

写出反应的离子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸铝铵溶液中逐滴滴入溶液．随着溶液体积V的变化，沉淀物质的量n的变化如图所示：

①请认真思考，写出相应的离子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②当离子恰好全部沉淀时，生成物质的量为 ______ mol．

Answer 1

【答案】

【解析】

(1)Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；

(2)向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；

(3)①100mL 0.1molL-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，根据它的物质的量．计算出溶液含有NH4+，Al3+，SO42-的物质的量，根据消耗的氢氧化钡的物质的量和沉淀的物质的量关系可以确定OA段是生成硫酸钡的反应，OB段是铝离子完全沉淀的反应，BC段沉淀的量没变，BC是消耗铵根的反应，CD段是沉淀减少的过程，CD溶解氢氧化铝的反应，根据分析写出离子方程式；

②OA段是生成硫酸钡的反应，加入200ml氢氧化钡时，达到氢氧化铝的沉淀最大量，氢氧化铝没有溶解，图像上可以读出氢氧化铝的物质的量。

(1)Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：；

(3)①100mL0.1molL-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，关键弄清楚反应顺序，开始滴加氢氧化钡溶液，同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-0.02mol ，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到B），再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液；

②根据以上分析不难得出，OA段是生成硫酸钡的反应，OB段是铝离子完全沉淀的反应，BC是消耗铵根的反应，CD溶解氢氧化铝的反应，根据以上分析不难得出，当SO42-离子恰好全部沉淀时，加入0.02molBa(OH)2，这时根据图象氢氧化铝没有开始溶解，故生成Al(OH)3物质的量仍为0.01mol。