+H2

A.分子式为C8H10的芳香烃有三种结构

B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双键

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

A.a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+

C.电解质溶液中K+离子向a极移动

D.当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol

A.甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福尔马林

B.苯酚又名石炭酸、常温下为无色液体，当温度高于时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤

C.甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，误饮毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡

D.甲酸，无色而有刺激气味的液体

【题目】Ni2+在氨性溶液中和镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定。该反应可表示为

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的未成对电子数是_______。

(2)与Ni同周期，基态原子最外层电子数为1的元素有________(填元素符号)。其中原子序数最大的元素，其基态原子核外电子排布不符合________(填选项字母)。

A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则

(3)已知丁二酮肟(物质A)通常情况下是白色粉末，熔点238～240℃，溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。则丁二酮肟的晶体类型是________。

(4)丁二酮肟的组成元素电负性由大到小的顺序是________。

(5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________。

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键

(6)物质B中C原子的杂化方式是________。

(7)氧化镍(NiO)的晶体结构为立方晶系，其晶胞结构与氯化钠相似。氧化镍晶胞中，与一个Ni2+紧邻且距离相等的O2-以线段相连，构成的几何图形为________。

(8)某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，晶体仍显电中性。实验测得该氧化镍晶体的化学式为Ni0.90O，其晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(用含a和NA的代数式表示)。

A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B.两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

D.当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108

A.AB.BC.CD.D

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

A.CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C.25 ℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D.温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

A.Fe3＋B.Cr3＋C.Zn2＋D.Mg2＋