A.电池工作一段时间后pH将变大

B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

C.负极的电极反应式为2NH36e6OHN26H2O

D.电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

已知： +NaOHR—H + Na2CO3

试回答下列问题：

（1）D化学式___。

（2）H→L反应类型为___，J所含官能团的名称为___。

（3）写出H→I反应的化学方程式___。

（4）A的结构简式___。

（5）用系统命名法命名F___，F同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有___种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1︰2的是___（写结构简式）。

(1)上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是__________。

(2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___。

(4)下列离子方程式书写正确的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式___。

(6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。

①上述反应的化学方程式为________________________；

②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。

③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。

（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。

【题目】设氨水的，某盐酸的，已知，且。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A.

B.

C.

D.

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线___（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是_____

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时

n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线________（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________________。

(1)将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_________。

(2)已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________

A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2

C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2

②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20％，若在相同条件下，起始时在该容器中充入CH3OH(g)，反应达到平衡时的热量变化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol

容器内气体总压强(p)与起始压强p0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。

回答下列问题：

(3)下列能提高A的转化率的是___。

A.升高温度 B.向体系中通入A气体

C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He

(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围_________。

(5)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为________。

相关数据列表如下：

（1）装置a中发生主要反应的方程式为：___。为防止副反应发生，实验中的具体操作为：___。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因：___；安全瓶b还可以起到的作用是：___。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：___、___（写出两条即可）。