题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na
C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 ：
+ 2H+ = H2O + CO2
D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
【答案】D
【解析】
A．浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，所以其反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应，所以钠与CuSO4溶液反应时钠不能置换出铜，故B错误；
C．足量Na2CO3溶液与少量的稀H2SO4反应：
，溶液中存在
，产生的CO2较少，故C错误；
D．向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，故D正确；
答案选D。
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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
