【题目】下列各项叙述中，正确的是

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

A.等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：

B.将10mL的溶液逐滴滴加到10mL的盐酸中：

C.向溶液中滴加NaOH溶液至：

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等体积混合后的溶液：

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________。

（3）将上述两种溶液混合，现象是_______________，用离子方程式表示为___________。

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3

④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H=______，则△H3=_______。

(2)CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。

(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：KA___KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a.___。b.___。

(4)常温常压下，向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）________、_________。

回答下列问题：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________________。

②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为______，制取它的化学方程式为__________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；

d．将MgCl26H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；

e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为______________。

②步骤d中的“一定条件”指的是___________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？__________（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由______________。

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n<p

C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3

D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

【题目】某有机物A的结构简式为：，它可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）1molA可以与___molNaHCO3反应，最多可以与___molNaOH反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：___。

（2）由A生成B的反应类型为：___。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：___。

（4）写出由A生成D所需的试剂及反应条件：____。

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

请回答下列问题：

(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；

(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；

(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。