题目内容
【题目】某有机物A的结构简式为:,它可以通过不同的反应得到下列物质:
(1)1molA可以与___molNaHCO3反应,最多可以与___molNaOH反应,A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:___。
(2)由A生成B的反应类型为:___。
(3)写出C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式:___。
(4)写出由A生成D所需的试剂及反应条件:____。
【答案】1 3 取代\酯化 HBr 、加热
【解析】
根据A中含有溴原子和羧基和羟基分析其性质。
(1)A含有羧基、溴原子、羟基,羧基能和碳酸氢钠反应,所以1molA和1mol碳酸氢钠反应,羧基和溴原子都可以和氢氧化钠反应,且溴原子反应后为酚羟基,还可以和氢氧化钠反应,故1molA能和3mol氢氧化钠反应,与氢氧化钠反应的方程式为:;
(2)B为酯类,所以由A到B的反应类型为酯化反应或取代反应。
(3)C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式为:
(4)A到D是烯烃和溴化氢的加成反应,条件为溴化氢、加热。
【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中 | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
②____________ | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
(2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________。
实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水