题目内容

【题目】某有机物A的结构简式为:,它可以通过不同的反应得到下列物质:

11molA可以与___molNaHCO3反应,最多可以与___molNaOH反应,A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为:___

2)由A生成B的反应类型为:___

3)写出C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式:___

4)写出由A生成D所需的试剂及反应条件:____

【答案】1 3 取代\酯化 HBr 、加热

【解析】

根据A中含有溴原子和羧基和羟基分析其性质。

1A含有羧基、溴原子、羟基,羧基能和碳酸氢钠反应,所以1molA1mol碳酸氢钠反应,羧基和溴原子都可以和氢氧化钠反应,且溴原子反应后为酚羟基,还可以和氢氧化钠反应,故1molA能和3mol氢氧化钠反应,与氢氧化钠反应的方程式为:

2B为酯类,所以由AB的反应类型为酯化反应或取代反应。

3C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式为:

(4)A到D是烯烃和溴化氢的加成反应,条件为溴化氢、加热。

练习册系列答案
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L12 mol·L118.4 mol·L1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:

实验步骤

现象

结论

分别取等体积的2 mol·L1的硫酸于试管中

反应速率MgFeCu不反应

金属的性质越活泼,反应速率越快

②____________

反应物浓度越大,反应速率越快

1)甲同学表中实验步骤_________________________________________

2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。

3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________

4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________

实验二:已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。

6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)

A.硫酸钾       B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水

【题目】【物质结构与性质】磷化硼(BP)是一种受关注的耐磨涂层材料,可作为钛等金属表面的保护薄膜。

(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。

①上述反应的化学方程式为________________________

②磷原子中存在_____种不同能量的电子,电子占据的最高能层符号为_______

③常温下,三溴化磷是淡黄色发烟液体,可溶于丙酮、四氯化碳中,该物质属于______晶体(填晶体类型)。

(2)已知磷酸是中强酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)

②磷酸是三元酸,写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________

③硼酸是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出氢离子所致,而是水分子与B(OH)3结合,生成一个酸根离子,该阴离子的结构式为:_________(若存在配位键,请用箭头标出)。

(3)高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示,结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大,其原因是_____________________________________

(4)磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________(填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm,则晶体密度为__________g·cm-3(只需列出计算式)。

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