（1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

（2）该反应的化学方程式为_________.

（3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA

B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大

【题目】防晒剂（M）的合成路线如图所示，根据信息回答下列问题：

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为___。

（2）物质B的名称___。

（3）C的结构简式___；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式___。

（4）完成Ⅴ的反应条件是___；Ⅳ的反应类型为___。

（5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体有___种。写出苯环上的一氯代物有两种符合下列条件的同分异构体的结构简式___（任写出一种）

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

（6）以F及乙醛为原料，合成防晒剂的路线为___（用流程图表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器a的名称是__，仪器b的作用为__。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为A→B→___→____→___→___→G；___

②装置B的作用是___；

③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是___。

（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，___，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。

ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___。

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

A.AB.BC.CD.D

A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

B.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA

D.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA

A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B.升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C.某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0

D.H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3