Ⅰ．测定过氧化氢的含量

（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

A. 电源的A极是正极，B极是负极

B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应

C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==OH+H+

D. 常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH

A. A B. B C. C D. D

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.阴极增加的质量一定与阳极减少的质量相同

e. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。

A. Kb(MOH)的数量级为10－5

B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

A.一定属于化合反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于吸热反应

D.一定属于氧化还原反应

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④