题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g
B. 反应3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na
D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na
【答案】B
【解析】A、阳极中除铜外，还含有其他杂质，如锌、铁等，锌、铁比铜活泼，先失电子，因此阳极质量减少的质量不等于32个，故A错误；B、转移6mole－，放出92kJ热量，因此放出9.2kJ热量，转移电子9.2×6/92mol=0.6mol，故B正确；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算微粒数目，故C错误；D、NO和氧气反应，2NO＋O2=2NO2，根据所给量，NO是少量，O2是过量，因此反应后NO2的物质的量0.5mol，还剩O2的物质的量为0.25mol，气体总物质的量为0.75mol，但2NO2
N2O4，因此气体物质的量小于0.75mol，故D错误。
【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
C(NO)/mol L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-5 | 1.50×10-3 | 1.5×10-3 |
C(CO)/mol L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2. 00×10-3 | 1.00×10-3 | .1.00×10-3 |
下列说法正确的是
A. —定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B. 前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1
C. 达到平衡时，CO的转化率为11. 11%
D. 3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
【题目】化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是
化学性质 | 实际应用 | |
A | SO2具有漂白性 | 用SO2漂白纸浆 |
B | Fe3+水解生成胶体 | 硫酸铁可用作净水剂 |
C | 维生素C易被氧气氧化 | 维生素C用作食品抗氧化剂 |
D | 硫酸是一种强酸 | 硫酸可用于除去锅炉中的水垢 |
A. A B. B C. C D. D