(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4的化学方程式为_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A. 导气管乙应该通入氨气

B. 导气管甲应先于乙通入气体

C. 干燥管中应盛装碱石灰

D. 广口瓶最好置于热水浴中

【题目】亚硝酸钠是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，，以木炭、浓硝酸、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去。下列说法正确的是（ ）

A.可以将B中药品换成NaOH溶液

B.应在B、C之间加一个盛放无水的干燥管

C.实验开始前先向装置中通入，实验结束时先停止通入再熄灭酒精灯

D.装置D可用于尾气处理，标况下每吸收L的尾气消耗mol高锰酸钾

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO

(2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称_____；

（2）沉淀A中主要含有__________，固体B是____________；

（3）写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：___________。

A. 蒸发、浓缩、结晶

B. 检查装置气密性

C. 碳酸氢钠热分解

D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

A.曲线 M 表示 pH 与 lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交点 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

A.用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

B.检验溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色

C.将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色

D.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制悬浊液