Question

【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错 误的是（ ）

A.曲线 M 表示 pH 与 lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交点 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH增大，表示溶液中碱性增强，溶液中H2Y减少，HY-增多，据此判断变化关系；

B. 曲线N表示lg，Ka2(H2Y)=，根据图像计算；

C.根据电荷守恒分析；

D.交点e表示lg= lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根据图像进行分析；

A. pH增大，表示溶液中碱性增强，溶液中H2Y减少，HY-增多，因此lg增大，则曲线M表示pH与lg的变化关系，A项正确，不符合题意；

B. 曲线N表示lg，当pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3=10-4.3，B项正确，不符合题意；

C. 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)，C项正确，不符合题意；

D. 交点e表示lg= lg，即c(Y2-)=c(H2Y)，根据图像可知此时lg>1，所以c(HY－) >c(H2Y)＝c(Y2－)，D项错误，符合题意；

答案选D。