(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。

(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。

已知：I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；

I.

II.

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。

（2）N中含氧官能团的名称为 _______。

（3）D→E的反应类型为_____。

（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。

（5）B+C→M的化学方程式为_______。

（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有2个取代基

②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2

（7）参照上述信息和合成路线，以HOCH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 _______。

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

【题目】定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的溶液中，

B.稀释氨水溶液10倍后，其为原來的

C.pH之和为14的与NaOH溶液混合：

D.将等物质的量的和混合溶于水中：

A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2

A.常温时，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之间

B.常温时，反应A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常数为K=10c-14

C.若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

【题目】时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.点④所示溶液中存在：

C.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先减小后增大

D.点①所示溶液中存在：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2。

②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表卤素)

⑤

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______，H中官能团的名称为______。

(2)由E和H生成M的化学方程式为______。

(3)属于氧化反应的是______(填序号)。

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为______。(任写一种)

①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个

(5)请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题。

试剂②为______，最后一步反应的化学方程式为______。

A.添加LiF、BaF2的作用是催化剂

B.阳极的电极反应式为2F——2e—= F2 ↑

C.当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g

D.电解结束后，铝、碳电极质量不变