Question

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。