题目内容
【题目】某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时,向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液,H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是( )
A.常温时,0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2~3之间
B.常温时,反应A3-+H2O HA2-+OH-的平衡常数为K=10c-14
C.若b=7,则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解,则所得的溶液的pH一定等于7
D.加入NaOH溶液的体积为30mL时,所得溶液中存在有:c(OH-)=3c(H3A)+2c(H2A-)+c(HA2-)+c(H+)
【答案】C
【解析】
由题意可知三元羧酸H3A是三元弱酸,在水中可电离出H2A-、HA2-、A3-。由图像可知在a点时有,在b点时有
,在c点时有
。
A.常温时,依据题目所给图像可以得出0.01mol·L1的H3A溶液中约有30%的电离,即溶液中氢离子的浓度约为0.003mol·L1,pH=-lg0.0032.5,故pH介于2~3之间,A正确,不选;
B.A3-的水解平衡常数,在c点时有
,且pH=c,故
,B正确,不选;
C.将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中完全溶解,则所得的溶液中H2A与HA2的浓度不一定相等, C错误,符合题意;
D.当加入NaOH溶液的体积为30mL时,此时的物料守恒表达式为:,而电荷守恒表达式为:
,两式联立可得c(OH-)=3c(H3A)+2c(H2A-)+c(HA2-)+c(H+),D正确,不选;
答案选C。
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【题目】、
、
、
为短周期元素,其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法一定正确的是( )
元素 | ||||
原子半径( | 0.077 | 0.070 | 0.104 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.与
形成的化合物的电子式可表示为
B.的氢化物能与
的氢化物反应,所得产物只含有共价键
C.、
能分别与氧元素形成多种氧化物
D.处于元素同期中第三周期ⅣA族
【题目】某海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是( )
离子 | |||||||
含量 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
A.甲室的电极反应式为:
B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
C.当戊室收集到(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为
D.淡化过程中易在戊室形成水垢