[题目]实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g).在无氧无水条件下制备TiCl4.实验装置如图所示(CCl4.TiCl4的沸点分别为76℃.136℃.且两者互溶).——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不正确的是（）

A.③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热

B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C.②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝

D.④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸馏

【题目】利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）

	实验器材	相应实验
①	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
②	烧杯、分液漏斗	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③	量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液
④	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
⑤	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网	分离甲醇和甘油的混合物
⑥	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	从食盐水中得到NaCl晶体

A.2项B.3项C.4项D.5项

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1mol/L的溶液中含的数目为2NA

B.标准状况下，4.48L 中所含原子数目为0.2NA

C.常温常压下，28g 中所含分子数目为NA

D.1mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为2NA

【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：

(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。

(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。

(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。