题目内容
【题目】实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃,且两者互溶)。下列说法不正确的是( )
A.③中反应完成后,先停止通N2,再停止加热
B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸
C.②中热水使CCl4气化,④中冰水使TiCl4冷凝
D.④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸馏
【答案】A
【解析】
A.终止实验时为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,冷却到室温后再停止通入,故A错误;
B.因为遇到水蒸气会水解,所以干燥管①盛有无水氯化钙,⑤盛有浓硫酸来隔离空气中的水蒸汽,故B正确;
C.②装置加热使四氯化碳挥发,、熔点较低,④装置使这两种物质转化为液态,故C正确;
D.和是两种沸点差异较大的液体混合物,应该用蒸馏,故D正确;
故答案选A。
【题目】阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确的是
项目名称 | 检查结果 | 单位 | 参考范围 |
钾 | 4.1 | mmol/L | 3.5~5.5 |
钙 | 2.15 | mmol/L | 2.13~2.70 |
胱抑素C | 0.78 | mg/L | 0.59~1.03 |
尿素 | 4.18 | mmol/L | 2.78~7.14 |
甘油三酯 | 1.50 | mmol/L | 0.45~1.70 |
A.体检指标均以物质的量浓度表示
B.表中所示的检查项目均正常
C.尿素是蛋白质的代谢产物
D.甘油三酯的结构可表示为(R1、R2、R3为烃基)
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出该反应的热化学方程式(已知生成lmol液态水的反应热为-57.3kJ/mol)______________________。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为________________________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),为了计算中和热,某学生实验记录数据如表:
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
4 | 20.1 | 20.3 | 26.9 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H_____(结果保留一位小数)。
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________ (填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是(_______)
A.利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B.快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度
C.在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失
D.用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度