A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

A. x=4

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

A. 四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

B. Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2W

C. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

D. X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c点溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p1 < p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

A. 单核阴离子的还原性Y强于X

B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族