Question

【题目】已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由物料守恒可知，a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)= 0.1 mol·L—1，A不正确；B. b点所得溶液中溶质为NaHA，由电荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2—)+ c(HA—)＋c(OH—)，由物料守恒得c(Na＋) =c(H2A)+ c(A2—)+ c(HA—)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH—)，B不正确；C. 溶液中离子的总浓度a<b<c<d，所以对应溶液的电导率为:a<b<c<d，C正确；D. a溶液中的溶质为H2A和NaHA， b中溶质为NaHA，c中为中溶质为NaHA和Na2A、d中为Na2A，H2A抑制水的电离，而A2—和HA—因发生水解而可以促进水的电离，在相同条件下，A2—的水解程度大于HA—，故对应溶液水的电离程度为a<b<c<d，D不正确。本题选C。