下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

(1)在制镜工业和热水瓶胆镀银时，常利用上述反应________(填序号)。

(2)反应①②的反应类型为_______(填选项字母)。

A．氧化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．消去反应

(3)反应⑦可用于检验糖尿病病人尿液中的含糖量，该反应的化学方程式为_________。

(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。

Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀物的成分。

FeOCl中铁元素的化合价为_______。

(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)

修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：

(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。

(4)某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

①②③④⑤⑥

(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。

A.称量NaOH固体的时间不宜过长

B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)写出反应原理：________。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③水电离的浓度为的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

⑤的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、

⑦使甲基橙变红的溶液中：、、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.某溶液中由水电离出的，若时，该溶液pH一定为

B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

C.溶液与溶液等体积混合无气体逸出：

D.溶液与溶液等体积混合：

【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

其中正确的是

A.①④B.②③C.①③D.③④

【题目】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b一定显中性B.b可能显碱性或酸性

C.a不可能显酸性D.a可能显酸性或碱性