题目内容
【题目】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀物的成分。
锈蚀物主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中铁元素的化合价为_______。
(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)
修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：
(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。
(4)某操作步骤如图所示：
该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。
①
②
③
④
⑤
⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
【答案】+3 ＞ 1 6 1 2 3 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为酸性，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明已洗涤干净 10.00 g ④⑤ CD
【解析】
(1)根据化合物中各元素化合价进行分析计算；
(2)①利用溶解度进行分析；
②根据化合价升降相等，质量守恒书写离子方程式；
③利用硝酸酸化的硝酸银检验；
（3）根据m=cVM进行计算；
(4)根据操作步骤进行分析；
(5)根据配制一定浓度溶液的误差判断。
(1) FeOCl中O元素为-2价，Cl元素为-1价，根据化合物的化合价代数总和为0可得铁元素的化合价为+3价；
(2)①因为离子反应的本质是离子浓度的减小，因此s(FeOCl)＞s[FeO(OH)]；
②根据化合价升降相等，质量守恒书写离子方程式为Na2SO3 +6FeO(OH) = Na2SO4 + 2Fe3O4 + 3H2O；
③检测洗涤液中Cl－的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为酸性，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明已洗涤干净；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5molL-1×40g/mol=10.0g；
(4)图中操作是定容，定容应在转液与摇匀之间，故应在所示的④⑤操作之间；
(5)A.因NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH固体的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项A正确；
B. 末冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，选项B正确；
C.定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低，选项C错误；
D. 容量瓶不能用于保存或长期存放NaOH溶液，选项D错误；
答案选CD。
【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。
