①HCl：

②K2O：

A.①②B.①C.②D.均不正确

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。

(2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。

(4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。

Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；

(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

【题目】氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液主要含、HCl等制备CuCl的实验流程如下．

滤渣1的主要成分为 ______ ；还原时生成的离子方程式为 ______ ．

加水时发生反应的离子方程式为 ______ 过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有 ______ 滤液2的用途是 ______ ．

用稀盐酸洗涤的目的是 ______ ．

【题目】以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

焙烧时发生氧化还原反应：________________________，配平该方程式。

碱浸时发生反应的化学方程式为______。

过滤后向滤液中通入过量的气体，反应的离子方程式为______。

“过滤”得到的滤渣中含有大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的：______。

【题目】关于元素铬的信息如下：

Ⅰ

Ⅱ为难溶于水的灰蓝色固体

Ⅲ和在溶液中可相互转化：

室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，以下说法正确的是

A.若已知与的学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液

B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率减小

C.根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为

D.B点溶液中，3c

A.两种酸与溴水反应现象相同

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子比莽草酸分子多两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸消耗NaOH物质的量不同

A.两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀

C.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

D.凡是能自发进行的化学反应，一定是、

(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步骤③的操作由蒸发浓缩，______，过滤，_______四个环节组成。

(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用_________。