Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH-）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故A正确；B．Ag2S与AgCl的构型不同，无法判断sp（Ag2S）< Ksp（AgCl），故B错误；C．在0.1 molL-1 CH3COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），另外钠离子浓度为0.1 molL-1 ，如果溶液的体积为1L，则n(OH﹣)+0.1mol=n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)，故C错误；D．HC2O4-既能电离又能水解：HC2O4-C2O42-+H+，电离显酸性；HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故有c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D错误；故选A。