A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）实验③反应的离子方程式是___________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。

（4）实验④反应的离子方程式是_______。

（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。

【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

A.“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C.雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用

D.煤炭经蒸馏，气化，液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

A.AB.BC.CD.D

【题目】在如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加。试回答：

电极的反应式____________

中电解质的浓度_____填“增大”“减小”“不变”。

通电时，B中共收集气体标况，溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为_______________设电解前后溶液体积无变化。

若A中KCl溶液的体积也是，电解后，溶液的pH为_______设电解前后溶液体积无变化。A中电解的总离子方程式是_________

若电源改为二甲醚碱性燃料电池，则X极的反应__________