题目内容
【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 |
B |
| 试管内壁有银镜生成 | X具有还原性,一定含有醛基 |
C |
| 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 | Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 |
D |
| 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.苯环使甲基变得容易被氧化，故A正确；
B. 试管内壁有银生成，说明X具有还原性，但不一定含有醛基，故B错误；
C.溶解度大的转化成溶解度小的，故C正确；
D. Fe3＋＋3SCN―
Fe（SCN）3，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动，故D正确；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】根据要求完成下列各小题：
Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
+H2(g)
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJmol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=_________kJmol-1。
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。
